Teplota tání acetonu a teplota varu jsou teploty, při kterých se aceton nejprve začne vařit a poté tuhnout. Z hlediska bodu varu a bodu tuhnutí jsou tyto dva stavy hmoty odlišné, protože mezi nimi probíhá fázová změna. Aceton jako kapalina při pokojové teplotě může během metabolismu v těle rozpouštět mnoho látek, jako jsou oleje, lipidy a uhlovodíky, ale může být také používán profesionály v kosmetických salonech v některých kosmetických produktech, jako je odlakovač na nehty. Je také součástí některých typů čisticích rozpouštědel.
Chemický vzorec acetonu je CH3COCH3 nebo . CH2. CO. CH3a při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina. Aceton je velmi hořlavá látka, která má mírný sladký zápach. Tento jedinečný zápach umožňuje jeho rozptýlení do prostředí a snadnou detekci při rozlití na zem. Ve skutečnosti tento zápach obvykle vyvolává u lidí poplach, protože když přijde do kontaktu s kůží a očima, rychle se odpaří a vytvoří tenkou vrstvu filmu na postižené tkáni a poté zaschne a způsobí intenzivní chemické popáleniny.
Aceton je tvořen řetězcem dvou atomů uhlíku, každý se třemi chemickými vazbami, spojenými s dalšími dvěma atomy uhlíku, z nichž každý má tři chemické vazby. Tyto čtyři uhlíky jsou také spojeny s jedním atomem kyslíku a jedním atomem vodíku. Tato chemická struktura dává acetonu jeho jedinečné vlastnosti jako rozpouštědla. Uhlíky mohou snadno přitahovat molekuly vody, což způsobuje, že rozpouštědlo je schopno rozpouštět oleje, tuky a další uhlovodíky. Vazba uhlík-kyslík je polární kovalentní vazba, která je částečně iontová, protože má částečnou separaci náboje, přičemž vazba kyslík-kyslík má částečný záporný náboj a vazba uhlík-uhlík má částečný kladný náboj.
Fyzikální vlastnosti acetonu
Aceton je velmi průhledná kapalina, která nemá žádnou barvu kromě tmavě hnědého prášku. Vysoký bod vzplanutí umožňuje snadné zapálení acetonu otevřeným plamenem, jako je svíčka, s malou pravděpodobností výbuchu nebo vzplanutí. To ukazuje bod tání acetonu a bod varu.
2. Výbušné vlastnosti a bezbarvá hořlavá kapalina při zahřátí
Těkavost acetonu způsobuje, že se rozpouští ve vodě, a proto může způsobit poranění při kontaktu s očima nebo pokožkou. Aceton také produkuje slzný plyn během spalování, protože uhlovodíková složka hoří při teplotách nad 800 ℃ (1472 ℉). Aceton je velmi hořlavá látka, která má mírný sladký zápach. Mírnost tohoto zápachu umožňuje jeho rozptýlení do prostředí a snadnou detekci při rozlití na zem. Ve skutečnosti tento zápach u lidí obvykle vyvolává poplach, protože když se dostane do kontaktu s kůží a očima, rychle se odpaří a vytvoří tenkou vrstvu filmu na postižené tkáni a poté zaschne a způsobí intenzivní chemické popáleniny.
3. Rozpustnost ve vodě
Aceton je rozpustný ve vodě a bude se rozpouštět v jakékoli látce na bázi vody s PH vyšším než 7. Tlak par acetonu je přibližně 17 atm při 25 ℃ (77 ℉), takže jej lze snadno odstranit z vody odpařením. Ve skutečnosti může být hořlavost acetonu dokonce použita jako prostředek k odstranění vody z některých látek. Protože aceton je přiměřeně dobrým rozpouštědlem pro oleje a tuky, často se přidává k jiným látkám, aby se zabránilo jejich ztuhnutí do hrudek při zmrazení.
4. Bod tání, bod varu a bod tuhnutí
Aceton má velmi nízký bod tání, který je 0 ℃ (32 ℉). Bod varu acetonu je 78.6 ℃ (173.3 ℉), zatímco jeho bod tuhnutí je -90.8 ℃ (-128 ℉). To znamená, že za normálních podmínek je to kapalina, ale za vysokého tlaku je známo, že aceton existuje také v plynném stavu.
Tenze par acetonu v atmosféře je přibližně 17 atm při 25 ℃ (77 ℉). Nízký tlak par znesnadňuje molekulám uniknout z povrchu kapalného stavu, aby se staly párou, a tak se kapalina snadno vypařovala. Tato vlastnost umožňuje acetonu rozpouštět některé látky do své vodné formy a přitom si zachovat schopnost rychle se odpařovat, když je aplikováno nadměrné teplo nebo bylo přidáno příliš mnoho rozpouštědla k odstranění pevných látek z roztoků.
Na závěr, bod tání acetonu a bod varu jsou teploty, při kterých se aceton nejprve začne vařit a poté tuhnout. To znamená, že když se pracuje s kapalinou, je důležité přijmout opatření v procesu tavení nebo suspendování pevných látek, aby nedošlo k chemické reakci. Kromě toho je přeměna malých množství acetonu na kapalinu snazší než přeměna větších množství na vodný roztok, protože plynný aceton může vyvinout příliš velký tlak existující v nádobě a prasknout ji. Aceton lze také použít jako rozpouštědlo v některých kosmetických přípravcích, jako je odstraňovač laku na nehty, a proto jsou čisticí rozpouštědla často doporučována pro vážné úniky chemikálií nebo nehody.
Prohlášení: ECHEMI si vyhrazuje právo na konečné vysvětlení a revizi všech informací.
Hledáte chemické produkty? Nechte dodavatele, aby se na vás obrátili!
Jaká je teplota tání a varu acetonu? Aceton nebo ethylaceton je čirá, bezbarvá kapalina se sladkou vůní. Používá se v odlakovačích na nehty a některé kosmetice. V přírodě je produkován rostlinami, aby se chránily před hmyzem. Aceton rozpouští mnoho organických sloučenin. Aceton má bod varu 69C (153F) při tlaku jedné atmosféry. Aceton nemá žádná nukleační místa, protože je kapalný při pokojové teplotě a protože vytváří iontové vazby mezi každým elektronovým párem v molekulách, aby vytvořil nabitou molekulu s elektrickým nábojem.
Bod varu acetonu
Bod varu acetonu je 56.5 stupňů Celsia. Bod varu acetonu je teplota, při které se tlak jeho par rovná okolnímu atmosférickému tlaku, který s ním mají obvykle společné jiné kapaliny s nízkou těkavostí acetonu. Když tlak par acetonu dosáhne 56.5 stupňů Celsia, odpaří se na plyn a již se nepovažuje za kapalinu.
Bod tání acetonu
Teplota tání acetonu je -95 °C (-139 °F). Bod tání acetonu označuje teplotu, při které jeho pevná fáze za normálních tlaků přestává existovat a místo toho se stává kapalinou. Je důležité si uvědomit, že bod tání acetonu neznamená bod varu při stejné teplotě.
Za účelem stanovení bodu tání a varu acetonu se skleněná tyčinka zahřívá v kádince s alkoholem a vodou. Nejprve se však musíme naučit, jaké jsou vlastnosti acetonu. Je to bezbarvá kapalina s extrémně kyselým zápachem a má extrémně vysokou úroveň toxicity, která ztěžuje lidem a zvířatům použití pro jiné účely než pro průmyslové účely. Pokud se snažíme změřit jeho koncentraci, musíme vědět, jaký objem každý objem představuje. Pro tento experiment se 10 mililitrů (ml) acetonu přidá do kádinky obsahující alkohol a vodu. Směs se zahřívá asi pět minut. Objem kádinky se poté změří pomocí odměrného válce.
Experiment byl proveden několikrát, ale my se zaměříme na data ze dvou samostatných experimentů, abychom zjistili, zda jsou ve výsledcích nějaké rozdíly. Nejprve změříme koncentraci acetonu s rozsahem 3 ml, což znamená, že budeme pozorovat každé jeho přidání do kádinky obsahující alkohol a vodu. Po pozorování všech těchto souborů dat je společně zprůměrujeme a použijeme jako hlavní soubor dat.
Údaje o teplotě tání acetonu
První experimentální data: Teplota tání acetonu je teplota, při které jeho pevná fáze za normálních tlaků přestává existovat a místo toho se stává kapalinou. Bod tání acetonu se vztahuje k teplotě, při které jeho pevná fáze již neexistuje, ale místo toho se stává kapalinou. Je důležité si uvědomit, že bod tání acetonu neznamená bod varu při stejné teplotě.
Faktory ovlivňující bod tání a varu acetonu
Teplota tání a bod varu látky také závisí na teplotě, tlaku a intermolekulárních silách mezi molekulami.
Teplota hraje velkou roli při tání a bodu varu jakékoli látky. Trojný bod acetonu je za normálních podmínek -108.5 stupně Celsia, což znamená, že pokud by teplota byla od 0 do -108.5 stupně Celsia, pak by byl v kapalném skupenství a mohl by se změnit na pevné a naopak.
Když je na kapalinu větší tlak, tlak způsobí, že mezimolekulární síly mezi molekulami zesílí, což znamená, že stavy kapaliny a páry jsou blíže u sebe. To usnadňuje zkapalňování a odpařování kapalin, jako je aceton. Ve skutečnosti, pokud zvýšíte tlak na jakoukoli kapalinu na 1 atmosféru (nebo 760 milimetrů rtuti), přejde z kapalného stavu do plynného stavu (až do 2000 milimetrů rtuti).
Mezimolekulární síly mezi molekulami
Mezimolekulární síly také hrají roli při určování bodu tání a varu acetonu. Pro jakoukoli molekulu mohou být určité mezimolekulární síly slabé a tak způsobují, že látka má nízké teploty tání nebo teploty varu. Jiné mezimolekulární síly však mohou být silnější, a tak způsobit, že látka má vyšší teploty tání nebo teploty varu.
Teploty tání a varu acetonu závisí na molekulárních silách mezi molekulami a na různých faktorech prostředí. Bod tání a varu acetonu je vyšší než jeho trojný bod, což znamená, že se může roztavit při vysokých teplotách, ale nemusí se nutně roztavit, pokud ho něco nedonutí roztavit.
Prohlášení: ECHEMI si vyhrazuje právo na konečné vysvětlení a revizi všech informací.
Hledáte chemické produkty? Nechte dodavatele, aby se na vás obrátili!
